Peter Lowrie et son électrolyseur

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L’eau comme carburant : Électrolyseurs à sur-unité — Brevets depuis 100 ans et explications scientifiques — David Giquello.

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Electrolyzeur PETER LOWRIE: (page créée à novembre 2007 Mise à jour)

## PETER LOWRIE, Gaz électrolytique, Draft, copyright 2005-2006, de ‘Lowrie Paper eGas.pdf’ disponible à ✦ http://my.opera.com/h2earth/blog/cybrarium

# Preambule : Cet article décrit les raisons pour lesquelles un appareil expérimental, à savoir :
– Mitsubishi Cyclone (1)
– Honda TC 1600 (2)

moteur(s) fonctionne sur gaz électrolytique (3). Ce n’est pas étrange en soi car il est bien connu que l’hydrogène est un carburant*. L’avantage de l’utilisation de gaz électrolytique est que l’hydrogène a avec lui, son propre oxydant – Oxygène. Déjà parfaitement proportionné, aucun mélange de gaz n’est nécessaire et une combustion si complète est accomplie sans besoin d’air supplémentaire. Voici le rouage; le moteur de voiture utilise un alternateur marin à trois phases entraîné par ceinture dans un bobinage ‘Y’ avec sortie nominale à 150 Amps à 24 Volts qui est alimenté en trois cellules d’électrolyse, chaque cellule obtient une seule phase. À partir de 12 Volts les cellules sont chauffées en partie par des gaz d’échappement chauds et en partie par tension sur les plaques agissant comme éléments chauffants, un haeting électrolyte supplémentaire est fourni avec un 600 Watts éléments cotés à l’intérieur. Lorsque les cellules atteignent la température (environ 75 deg.C) l’alimentation de chatouille de l’alternateur est réduite à une plage comprise entre 1.24 à 3.00 Volts qui sert ensuite à augmenter l’efficacité de l’électrolyse conformément à la ou aux lois de Faraday de l’électrolyse et donc des gains d’efficacité de l’ordre de 97.5% (4) sont atteints, la cellule consommant circa 600 Ampps chacun, le processus devient endothermique et fournit du gaz (plus que) suffisant pour alimenter le moteur.

Ainsi, le moteur génère son propre carburant (et oxydant) avec beaucoup de puissance à épargner. La plupart soutiennent qu’il s’agit d’une situation impossible; au mieux, le moteur devient un frein dynamique et au pire, il ne fonctionnera pas. L’explication étant que vous ne pouvez pas obtenir plus d’énergie que ce que vous mettez dans et en citant divers textes, à première vue apparaît tout à fait correcte. Le fait de la matière – comme ce document va prouver – est que les textes sont soit wwrong ou ne fournissent pas toutes les informations.

# Definitions: Plusieurs chiffres sont fournis dans les textes pour la valeur énergétique de la limite de liaison hydrogène (5) de 104 kcal/(1/mole) ou 104 kcal/mole^-1. En ce qui concerne la fraction molaire, certains expriment comme la fonction inverse et d’autres comme une réciproque (mole^-1) et (1/mole) respectivement. Dans tous les cas, le but est de détailler une partie de la mole ou, en fait, une molécule à la fois. Après la lectolyse, les atomes démesurés peuvent être à leur plus bas, ou induits à augmenter l’énergie leurs électrons orbitant au-dessus de l’état d’énergie le plus bas. Afin de révéler les chiffres corrects pour tous les côtés de la ou des réactions, il y a de la sagesse en commençant par les gaz élémentaires et leur réaction d’oxydation et de finition avec décomposition afin que les résultats soient conformes à la loi thermodynamique.^-1), en dénotant des molécules singulières par opposition au nombre d’Avogadro qui indique 6.02 x 10²³ Lorsque cette approche est adoptée, la teneur en énergie latente dans l’oxydation est réalisée, non pas quand les calculs commencent avec l’eau – quelque chose semble se perdre.

# Électrochimique – V – Réactions physiques: Il y a deux liaisons sur la molécule d’eau – une pour chaque atome d’hydrogène (bien sûr). Par conséquent, pour une molécule de H2O 870 kj va briser la molécule d’eau et l’énergie équivalente, il est dit, va déclencher la comtimation de gaz. Les atomes de gaz et d’oxydant ne sont jamais isolés, il y a des milliards d’entre eux dans n volume ils subissent une réaction en chaîne jusqu’à ce que tous les atomes disponibles soient recombinés libérant énormément d’énergie en temps rapide. La vitesse plasmatique est 3.9 Km/sec. La cendre est de l’eau.

On calcule l’énergie totale de la flamme de chaleur (plasma) en multipliant les énergies d’ionisation des atomes respectifs pour le processus. Les énergies d’ionisation (6) de H= 1312.06 kj et O= 1313.95 kj[^ie1, (3388.33 kj^ie2, 5300.51 kj[^ie3) lors de la combustion, les orbites des électrons (extérieures en oxygène) interagissent, fusionnent et s’installent en orbites stables:
H^ie1 + H^ie1 O^ie1 = 3,447,962.47 kkj (e1)

Où ^ie est l’énergie d’ionisation et n la couche d’énergie (trois en oxygène) et une seule en hydrogène.

Dans la discussion de la thermodynamique relative au sujet, la question de la chaleur est très importante, il y a deux types de chaleur. D’une part, la chaleur est due au mouvement moléculaire et d’autre part, la chaleur des photons vient et va pendant les réactions.

(MDG nov07: dans la partie suivante, les symboles ne sont pas lisibles sur le fichier pdf original, donc je ne peux pas les transcrire ici)

La formation d’hydrogène est une réaction nucléaire, il y a deux modes bien connus de son apparition dans l’existence; l’hydrogène primaire et la désintégration des neutrons. Ni l’un ni l’autre ne sont répercutés sur cette discussion. L’oxydation (brûlure) de l’hydrogène est une réaction physique de l’ordre énergétique moyen. Et la décomposition électrolytique est une réaction [n] [électro]chimique. La notion de co-efficacité repose sur l’électrolyse, de l’ordre énergétique faible – une réaction chimique et la combustion – une réaction physique de l’ordre énergétique moyen étant vastly disproportionnée. soit la dépense d’oxydation dans l’équation (e1) de l’énergie [combustion].
?/? = 3963.18 (e2)

Cela ne décrit pas une énergie « cachée », ni la mise en avant spéciale des allégations de surunité n’ont aucune pertinence. Le calcul reflète la position de départ des deux gaz. Même si la résistance de la liaison est soustraite des deux côtés».
(?-?)/?= 3962.18 (e3)

… il est évident que le produit de combustion est très énergétique. Alors, qui est-ce? L’équation chimique donnée:
H₂O₍₁₎ + 435kj –> H + H + O_(g) + 435kj –> H₂O₍₁₎ (e4)

est clairement erronée parce que, a/ seulement la moitié de l’énergie requise est donnée et b/ il y a un ajout continu d’énergie des deux côtés et semble ne pas factor-in aucune libération d’énergie. En tout cas, l’équation (e6) prend les valeurs correctes à la formule fournie dans le texte (note de bas de page #2) et l’équation (e7) s’élargit pour inclure la libération d’enrgy.
H₂O₍₁₎ + 435kj –> HO + H + 435kj –> H + H + O_(g) [+870kj –> H₂O₍₁₎] (e5)

D’une part, on dépense de l’énergie pour briser les liaisons et, d’autre part, on doit dépenser de l’énergie pour les refaire et, de toute évidence, cette situation déséquilibrée laisse beaucoup à désirer. Ce qui se passe en fait, c’est que 870kj/mole[^-1 est dépensé pour commencer le processus de recombinaison et que 3962kj/mole^-1 est libéré comme gain net.
H + H_(g) + O_(g) + 870kj –> (H₂O_(ion) – 3962kj –> H₂O₍₁₎ (e6)

… puis multiplier cette réaction par le volume de gaz indiqué par le nombre d’Avogadro.

L’auteur du présent article n’est pas isolé en ce qui concerne ces résultats apparemment anormaux, d’autres ont abordé la question. (7) «La plus petite quantité d’énergie nécessaire pour électrolyser une mole d’eau est 65.3 Wh à 25 deg.C (77 degrés F.). Lorsque l’hydrogène et l’oxygène sont recombinés dans l’eau pendant la combustion 79.3 Wh d’énergie est libérée. 14 Wh plus d’énergie est libérée dans la combustion de l’hydrogène et de l’oxygène que nécessaire pour fractionner l’eau. Cet excès doit être absorbé par le milieu environnant (environnement) sous forme de chaleur pendant l’électrolyse.» […] «À 25 deg.C, pour les tensions de 1.23 à 1.47 Volts, la réaction d’électrolyse ABSORBES HEAT. À plus de 1.47 V à 25 deg.C, la réaction dégage de la chaleur.»

La tension de la cellule d’électrolyse, la surtension peut être 1.3V, donc 1.47V + 1.3V = 2.77V est la tension fournie.

Une mole d’eau pèse 18 grammes.
1,000 grams = 1 Liter ; 1,000 grams/ 18 grams = 55.55 moles (a7)
Par conséquent, 1 Liter H2O produit 55.55 des moles d’hydrogène et 27.775 mo;es d’oxygène. 870kj H2O produit comme ci-dessus, ce qui est alors égal à 48328.50kj par Liter H2O. Conversion en kWhr par 3600 (ou x par 0.0002778) = 3.658 kWhr par Liter H2O.

1 mole de gaz = 24.450 litres de gaz à température ambiante, ‘T’ et pression atmosphérique ‘P’.
55.55 x 24.450 = 1,358.3 litres d’hydrogène (et 679 litres d’oxygène à partir de 1 litres de H2O.

# Feynmann Descriptions: Des études faites d’interactions atomiques et moléculaires hautement énergétiques montrent que les électrons peuvent absorber ou émettre de multiples photons augmentant ou abaissant des niveaux d’énergie bien plus que ordinaires. (8)Si la Lumière est suffisamment intense, la lumière va en fait arracher les électrons des atomes avec lesquels elle interagit. Lorsque cela se produit, l’électron arraché absorbe vers le haut de 45 – 50 photons tout à la fois. Cela se produit normalement en deux étapes: Premièrement, l’électron absorbe suffisamment de photons (qui gagnent ainsi suffisamment d’énergie) pour être excité dans un état Rydberg élevé. Ensuite, l’électron absorbera un autre nombre de photons et laissera l’atome avec une certaine énergie cinétique.

Une méthode utile pour montrer les différentes réactions impliquées dans les processus de combinaison (Gases à oxyde (combustion), décomposition et molécularisation sont des diagrammes de Feynmann. Dans les diagrammes suivants, seuls les leptons contenus dans chaque atome sont affichés.

Avant qu’il n’y ait jamais eu d’eau, il n’y avait que du gaz. Trois électrons sont impliqués dans le processus de combinaison et à chaque point, les électrons combinés produisent des photons:

Deux électrons sont introduits pour briser les liaisons, mais ces électrons sont des ions et n’ajoutent donc pas au nombre d’électrons résultants. En même temps, les photons IR sont absorbés par les molécules augmentant leurs énergies et ajustant la longueur des liaisons:

En raison du principe d’exclusion de Pauli, les électrons d’oxygène n’interagissent que dans la couche extérieure, les couches internes étant complètement remplies seulement la couche externe peut prendre part. Cependant, tous les électrons de couches peuvent rencontrer dans l’atome d’hydrogène et sont donc disponibles après la combustion les électrons libres émettent des photons chaque fois qu’ils rencontrent le noyau et pendant la spin-down jusqu’à ce qu’ils atteignent l’intérieur. À ce stade, il y a encore une position libre pour un autre électron à remplir et si peu après la décomposition voisine Les atomes d’hydrogène se combinent en molécules d’hydrogène, chaque électron émettant un photon ultraviolet – c’est-à-dire deux photons. Cet arrangement n’est pas très stable et donc deux ions de faible ordre d’énergie peuvent être introduits, ce qui peut amener la molécule d’hydrogène à se lier à l’atome d’oxygène.

# Longueurs de bord: Toute l’œuvre contenue à http://www.lsbu.ac.uk/water/index.html doit être lue conjointement avec cet article. La partie détaillant Longueurs de lien est reproduite ici:

Les mouvements sont animés à l’aide du curseur. Les moments dipolaires changent dans la direction du mouvement des atomes d’oxygène comme le montrent les flèches (9):

La bande d’étirement principale dans l’eau liquide est déplacée vers une fréquence inférieure (v₃, 3490 cm^-1 et v₁, 3280 cm^-1 [8]) et la fréquence de flexion a augmenté (v₂, 1644 cm^-1 [942])

Cela signifie que l’énergie nécessaire pour briser les liaisons augmente ou diminue proportionnellement à la longueur des liaisons qui peuvent être modifiées par des éléments tels que les champs magnétiques ou la chaleur.

# Gibbs Free Energy: Les règles qui composent Gibbs Free Energy se concilient-elles avec l’énergie indiquée dans les équations (1 – 6)? Non. A condition qu’il y ait des co-efficaces énergétiques en cause, GFE est-elle tournée sur sa tête? L’effet Wien le fait-il à Ohms Law. Pourquoi pas ici aussi? Certaines réactions sont spontanées parce qu’elles sont exothermiques?H0. La combustion du gaz électrolytique est exothermique mais la question de l’entropie est un point d’engouement.

L’énergie libre standard habituelle de ce système ?G ne peut pas être appliquée ici en raison de l’évolution rapide des températures impliquées dans la réaction et l’Enthalpy est :
?G = H_g+ H_g + O_g(1S) = -318.402 kcal/mol = ?H = – 151.81 = ?S x 6000Dég. = ?H- -910,860 kcal/mol (e9)

Après la combustion des gaz à 6000 Deg.C, l’oxyde qui en résulte refroidit jusqu’à ce qu’il atteigne la température ambiante, les molécules retournent à leur énergie la plus basse et la quantité d’énergie libérée par le GFE est proche de l’énergie prise par l’autre voie dans les équations précédentes, c’est-à-dire beaucoup plus que la résistance à la liaison hydrogène.

Hélas, ce n’est pas si simple que cela. On ne peut pas dire que la chaleur de l’électrolyse est équivalente à cette chaleur de combustion il y a des croisements de chaleur photonique et moléculaire pendant les échanges.

# Faraday’s Laws (10):

Le volume total d’oxygène-hydrogène est le volume d’hydrogène + volume d’oxygène : cela correspond à environ 0.627 litres par heure par ampère ou 1.595Ah/l par cellule.

Si par exemple vous avez 7 cellules en série et mettez 11A à travers l’électrolyseur, selon la loi de Faraday, vous produirez:
0.627//Ah *11A*7= +- 48.3 Litres par heure dans les conditions STP. (e13)

Notez toutefois que cela ne s’applique qu’à une certaine température (0 deg.C) et pression (1 atm). Le volume de gaz produit sera étalonné avec le rapport des températures dans Kelvins (température plus élevée = volume plus élevé) et inversement avec le rapport des pressions (pression plus basse = volume plus élevé).

Si à 0 Deg.C (273.15 Deg.K), le taux de production est 0.627 l/Ah, alors à 25 Deg.C: 273.15 Deg.K + 25 Deg.K = 298.15 K (e14)
Le taux de production est : 298.15 / 273.15 = +- 109% (e15)
Avec 7 cellules et 11A ce serait 52,5 litres par heure.

D’autre part, le gaz de sortie a une température de 40 Deg.C pendant qu’il est mesuré et la pression ambiante de 0.75 atm (environ 1.5km altitude au-dessus du niveau de la mer), l’électrolyseur qui produit 48.3 litres par heure à STP produira:
313.15 Deg.K / 273.15 Deg,K * 1atm/0.75atm * 48.3l/h = 73.8 l/h (e16)

Ainsi, même si le volume du gaz est plus grand à plus haute température et à plus basse pression, l’énergie contenue dans le gaz ou l’énergie nécessaire pour électrolyser est la même. Si vous produisez le gaz à 40C et 0.75ATM et l’apportez à 0C et 1ATM, le volume diminuera d’environ 35%. Il est donc très important d’inclure la pression et la température dans les calculs.

Ce qui peut ne pas être immédiatement clair est que les différents expérimentateurs rapportent différents résultats qui sont prima facae hors de la marche avec les lois chéries. Certains expérimentateurs rapportent des gains d’efficacité qui apparaissent au-delà de la loi de Faraday encore d’autres, peu importe comment ils essaient d’atteindre seulement des niveaux d’efficacité faibles.
Probablement!. Mais alors il faut considérer les variances cohérentes montrées par les expérimentateurs comme détaillées dans l’analyse de leurs résultats qui culmine finalement dans la prépondérance de la production d’énergie de combustion beaucoup plus que prévu.

# Thermodynamique des gaz électrolytiques (12):Les valeurs de la chaleur de combustion pour les gaz oxyhydrogène électrolytiques monoatomiques et diatomiques (conventionnels) sont comparées ci-dessous.

Lorsque l’oxygène (O2) et l’hydrogène (H2) conventionnels diatomiques (gaz-citernes) sont enflammés, les liaisons entre les atomes de gaz dans les molécules de gaz diatomiques doivent d’abord être brisées. Cela consomme de l’énergie. L’énergie est ensuite libérée§ lorsque les atomes de H et O se recombinent en H2O. La quantité totale d’énergie libérée est la somme de ces deux énergies, où l’autre a un signe «+» et l’autre un signe «-».

Alors que la chaleur de combustion pour le H2 diatomique classique est montrée dans les tableaux thermodynamiques, les valeurs de la réaction monoatomique 2H + O, H2O n’est généralement pas montrée.

(13) Dissociation de l’hydrogène gazeux diatomique en atomes d’hydrogène (consume l’énergie): H2(g) ? 2H(g)… ?H = 217.998 kj (e17)
Dissociation du gaz d’oxygène diatomique en atomes d’oxygène : (consume l’énergie) : O2(g) ? 2O(g)… ?H = 249.18 kj (e18)
Combustion de H2 et d’O2 diatomiques pour former de l’eau sous forme de vapeur (énergie de dégagement): H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g)… ?H = -241.826 kj (e19)
Dissociation des molécules diatomiques H2 et O2 en forme monoatomique (consume l’énergie): H2(g) + 1/2O2(g) ? 2H(g) + O(g)… ?H = 217.988 + 1/2*249.18 kj = 342.578 kj (e20)
Combustion de H et O monoatomiques pour former de l’eau sous forme de vapeur (énergie de dégagement): 2H(g) + O(g) ? H2O(g)… ?H = -(342.578 + 249.18) kj = -591.758 kj (e21)
Combustion d’oxygène diatomique dans l’eau sous forme de vapeur (énergie de dégagement): H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g)… ?H = -241.826 kj (e22)
Combustion de l’oxyhydrogène monoatomique (énergie de libération): 2H(g) + O(g) ? H2O(g)… ?H = -591.758 kj (e23)

La combustion d’une certaine quantité (en poids) d’oxyhydrogène libère environ 2.45 fois plus d’énergie si l’oxyhydrogène est monoatomique au lieu de diatomique. L’oxyhydrogène monoatomique a deux fois plus de volume pour le même poids que l’oxyhydrogène diatomique. Cela signifie que l’allumage d’un litre d’oxyhydrogène monoatomique ne libère qu’environ 1.23 plus d’énergie que le même volume d’oxyhydrogène diatomique.

On peut également noter que lorsque les deux atomes d’hydrogène fusionnent des photons dans la bande UV sont libérés. Afin d’inhiber cette fusion, il peut être possible de soumettre l’hydrogène à un rayonnement UV fort (de classe C). Ici aussi est une dichotomie curieuse; tandis que l’eau absorbe le rayonnement IR lors d’une électrolyse efficace et qu’elle libère le rayonnement UV lorsque les électrons tournent vers leur état d’énergie le plus bas et se combinent en hydrogène moléculaire (2H). La partie initiale de ce processus est d’un ordre d’énergie inférieur à celui-ci.

# Caractéristiques électriques de l’électrolyse: La tension théorique de décomposition pour l’électrolyse est 1.23 les volts à température ambiante ((14) 16 – 20 degrés C), cependant en raison de la surtension de H sur la cathode et aussi en raison de la résistance des cellules elles-mêmes les tensions de 2.00 à 2.25 volts sont habituellement nécessaires. La surtension concerne la charge maintenue dans la cellule, la cellule agissant comme une batterie inefficace (résistance, capacité, induction). Le tableau suivant montre la surtension mesurée dans les cellules de l’auteur à divers moments et l’entrée de puissance calculée nécessaire pour l’électrolyse:

Dans la colonne de gauche, les tensions lues à différents moments et dans la colonne de droite, les tensions théoriques à appliquer pour l’électrolyse (voir document original).

Les cellules sont composées d’électrodes empilées entrelacées de disque. Hydroxyde de potassium (KOH) 1:30, eau distillée, 30 Deg.C, 1.27 MOhm (avec électrolyte) de 120 MOhm (sans électrolyte). Calculer Ohms Law dit qu’à l’impédance supérieure, plus de courant peut être fourni:
1 – E=IxR ; I=E/R ; R=E/I
2 – 12 volts (nominal) / 3 cells = 4 volts per cell
3 – TO determine current: E/R ; E =4, R= 12×10⁶, I= 10x 3⁶ (e24)

Lors de l’abaissement de l’impédance électrolytique à c.l.2 kOhm, le courant sera 300 Amps, théoriquement..

Sur Mk1.1 le réacteur a subi une chute de tension 8 à 10 lorsqu’il est alimenté à 12 – 14 Volts. Si trois cellules sont connectées en série, la tension à chacune est 4 volts, la chute de tension rend donc le réacteur inopérant et en série seule la cellule centrale produit des quantités importantes de gaz.

Ohms Loi dicte les niveaux de courant et de tension dans la cellule sont relatifs à la résistance, cependant des signes clairs émergent lors des essais qu’il y a un clin d’oeil dans cette loi. Alors que la résistance de la cellule à 10kOhm, 1.23 Volts – charge doit correspondre à 0.13 milliAmps en fait la réciproque de cette valeur est obtenue. Dans tous les circuits électroniques / électriques la chaleur est générée. Lorsque l’alimentation de la cellule avec des tensions accrues allant de 6 à 40 volts la chaleur est générée et la cellule se réchauffe comme on peut s’y attendre dans un système exothermique. Lorsque la tension est réduite à celle dictée par les lois de Faraday de l’électrolyse, la cellule se refroidit et commence à absorber l’énergie de l’atmosphère environnante, c’est-à-dire; le circuit devient endothermique. Afin de maintenir la température de la cellule à celle requise pour une électrolyse hautement efficace, il faut introduire le rayonnement IR pour maintenir l’électrolyte au chaud.

Cette rupture dans Ohms Law est répugnante à la plupart et beaucoup ont déclaré qu’il est impossible. Le pinceur ne ment pas, comment Ohms Law peut-il être loué comme sous cette façon? La réponse réside dans les systèmes thermodynamiques rapportés par Willhelm Wein dans les études de radiation du corps noir et est définie dans la loi Wein Displacement (15) mobility of an ion in high electrical field. La mobilité d’un ion est quelque peu diminuée par la présence de ionic atmosphere parce que, surtout, charged Les ions entourant l’ion central ont tendance à le retenir. Cet effet est inclus dans la mobilité normalement mesurée. Cependant, lorsque l’ion est exposé à un champ électrique très élevé, il se déplace si vite qu’il laissera en effet derrière son atmosphère qui n’a pas le temps de se réformer, et la mobilité de l’ion (en conséquence, le electrical conductivity de la solution) va augmenter. Voir aussi Debye-Falkenhagen effect.: b=l_max T=C²/4.96511423 (e25)

Et que l’électrolyse ne suit pas la courbe VI habituelle généralement associée aux circuits électroniques. 16″La fonction de transfert v-i s’applique toujours. L’impédance est la pente instantanée de cette fonction. » Mathématiquement cela peut être indiqué résistance: R = dV / dI. La loi d’Ohm, comme indiqué, n’est qu’un cas spécifique de ce qui précède étaient dV / dI reste constante pour une plage (en pratique limitée) de tension et de courant. Les matériaux où R est constante sur une plage utile de tensions sont parfois appelés ‘ohmic’. Le « big R » en R = dV / dI n’est PAS destiné à indiquer une constante, puisque le terme différentiel dV / dI (ou pente) n’est qu’une constante dans le cas linéaire. R est une variable représentant une résistance variable. R est une constante r est une variable. Le problème est que la résistance d’une cellule est non linéaire, ce qui signifie qu’elle présente différentes résistances à différents points de fonctionnement de tension et de courant. A n’importe quel point donné de courant et de tension, la loi ohms s’applique très bien. Lorsque vous mesurez la résistance avec un simple ohmmètre, vous la mesurez à un point, un point avec une tension très basse sens. La résistance est élevée à cette tension, la cellule est à peine en conduction. À une tension différente, plus élevée, disons plusieurs volts, la conduction des cellules augmente, la résistance diminue et le courant se déclenche comme observé. La diode commune vient à l’esprit. Là la résistance est une fonction de polarité en plus d’être non linéaire dans la direction avant. A quelques millivolts de tension avant, la plupart des diodes ont une résistance de mégohms. Cela diminue jusqu’à une ohm ou en dessous car la tension dépasse les volts.7. Notez que ces non-linéarités n’ont rien à voir avec la réactivité appliquée aux circuits AC avec des inducteurs et des condensateurs.

# * L’hydrogène n’est pas seulement un porteur d’énergie : Don Lancaster, co-inventeur du microprocesseur, affirme dans son article (17) EnergFun que l’hydrogène n’est pas en fait un combustible mais simplement un porteur d’énergie.

Si tel est le cas, l’hydrogène est clairement un combustible. Chaque combustible connu de l’humanité présente de l’hydrogène dans le mélange : Hydrocarbures, gaz(s) combustible(s), charbon et même bois contiennent différentes quantités d’hydrogène et dans les Hydrocarbures, les longueurs des chaînes hydrogène-carbone déterminent sa puissance combustible; Ipso Facto Hydrogen est un combustible.

Les faits de la matière si souvent négligés, en particulier dans le groupe de discussion Internet; http://groups.google.com/sci.energy.hydrogen par les participants du groupe sont que l’hydrogène est hautement explosif dans l’air. Donc explosif, en fait qu’il est considéré comme une (18) concussive, par opposition à une explosion incendiaire. Et encore plus explosif quand le gaz d’hydrogène est proportionnellement mélangé avec l’oxygène – il y a suffisamment d’oxygène disponible dans l’air pour fournir une combustion complète de l’hydrogène (sans invoquer l’azote non-combustif).

Flame speed: Hydrogen in Oxygen 3900 meters/sec, concussive; Petroleum in air 30cm/sec, incendiary.

# Satefyt : D’un point de vue de sécurité, il peut être propice que lorsque l’hydrogène s’en va, il y ait peu de risque d’incendie colatéral si rapidement que, dans la plupart des cas, les combustibles à proximité ne peuvent pas recevoir suffisamment de chaleur pendant une période suffisamment longue pour s’allumer spontanément. Certes, il y aura des dommages colatérals aux matériaux environnants, mais encore une fois; l’événement est si rapide que la force accélère les articles passés et plus lourds restera largement épargnée.

# L’infrastructure Hobgoblin: Dans notre société de consommation, nous sommes très dépendants des multinationales pour fournir des matériaux pour notre subsistance et notre avancement.Malgré des histoires anecdotiques de complots de cache-cache, je prétends que le malheur subi par les inventeurs dans le domaine de l’énergie a été perpétré par d’autres inventeurs jaloux et non par des shenanigans d’entreprises. Les assemblées politiques devenant plus représentatives d’un plus large éventail de populations sont un peu plus éclairées que ce qui s’est passé dans la crise pétrolière relativement récente de 1974, les transactions dodgy sont moins susceptibles d’être perpétrées maintenant.

En 2005 le monde fait face à de nouvelles crises énergétiques. D’une part, le monde est à neuf (19) fois sur-soumis dans la production d’électricité la détraction trouvée dans les inefficacités de transmission et d’autre part, le conflit mondial et la demande excessive ont eu un effet négatif sur l’offre de pétrole poussant le prix du pétrole à des niveaux records. Il n’y a aucune preuve que le monde est à court de pétrole et il n’y a aucune preuve que ce n’est pas le cas. L’auteur envisage des installations à gaz de taille d’appareil placées dans les maisons, branchées dans le mur et produisant de l’hydrogène et de l’oxygène par électrolyse pour l’utilisation automobile. Le promoteur conduit le véhicule dans le garage et se connecte à la source d’hydrogène qui réapprovisionne le ou les réservoirs, ce qui vide l’hydrogène stocké. Après avoir redescendu l’appareil continue à fonctionner 24/7 réservoirs de remplissage pour utilisation ultérieure.

Ce qui précède devient académique face aux systèmes de carburant embarqués à la demande, contenus dans le compartiment moteur, qui produit tous les besoins des moteurs dans lesquels le ravitaillement est accompli soit par l’eau distillée introduite, soit par l’eau de pluie qui tombe sur le véhicule en cours d’utilisation et qui est ensuite recueillie et distillée dans un échangeur de chaleur également dans le compartiment moteur.

# Crédit là où il est dû : Pour la plupart des prototypes construits pour démontrer la puissance et la praticabilité d’EGas comme carburant reposent avec le travail effectué dans les 1970’s par un immigrant anglais en Nouvelle-Zélande, à savoir ; Archie Blue. Ce que cet auteur a fait est de prendre les noyaux du travail de M. Blue, développer et améliorer sur elle afin d’apporter des dispositifs qui non seulement fonctionnent mais qui peuvent également être tenus pour respecter ou dépasser les normes industrielles, les fiches de données de sécurité des matériaux et pour la diffusion de l’information à un public mondial.

Dans cette section, l’auteur discutera de l’invention originale et du travail effectué pour l’améliorer.

Au début de 1970 Archie Blue a montré son appareil d’électrolyse aux ingénieurs en Nouvelle-Zélande et Guernesey. Limites pratiques où le Mini sur lequel il a fonctionné n’accomplirait que de faibles vitesses, utiliser de grandes quantités d’eau et des électrodes en aluminium dissous de sorte que, bien qu’il ait fonctionné, il ne fonctionne pas pendant de longues périodes.

De plus, la puissance fournie aux électrolyseurs a été prélevée directement sur le système électrique des véhicules, ce qui a causé un chauffage excessif et des fils fondus. Aucun travail n’a été effectué par M. Blue pour expliquer les dispositifs en termes de lois Faradays d’électrolyse. L’électrolyte était acide sulfurique (acide Battery) et sur l’application du courant électrique les électrodes en aluminium ont commencé à dissoudre la libération d’EGas dans le processus.

Qu’a fait cet auteur pour améliorer et développer l’invention originale?
– Les unités d’électrolyse ont été construites en acier inoxydable
– Des soupapes de contrôle lourdes sont placées au sommet de chaque cellule
– L’hydroxyde de potassium est ajouté comme électrolyte
– Des électrodes sacrifiques ont été éliminées en faveur de l’acier inoxydable.
– La source de pression est ajoutée du bas des cellules
– L’alimentation électrique est induite au fond des cellules de sorte qu’aucune surface ne soit exposée à EGAS
– La source de pression est fournie par des gaz provenant des gaz d ‘ échappement
– Une alimentation séparée a été ajoutée qui permet de régler la tension
– Les caractéristiques électriques ont été définies
– La résonance harmonique a été ajoutée aux électrodes

Le noyau de l’invention a été conservé en ce qui concerne l’utilisation de trois cellules d’électrolyse, la sortie d’une cellule alimentant l’entrée à la suivante qui semble enrichir le gaz a évolué de la sortie de la troisième et dernière cellule. L’injection directe au carburateur de marque S.U. modifié a été éliminée en faveur de l’utilisation d’un régulateur de gaz naturel de marque Impco.

L’électrolyse peut être très efficace et l’efficacité de 90 % (pourcentage) n’est pas difficile à réaliser. Avec la combinaison fournie par Faradays Lois où la température est maintenue à c.75 Deg.C, la tension à 1.27 volts (au-dessus de la surtension de l’électrode) et la puissance dans l’efficacité de kilowatts de 97.5% n’est pas irréaliste. Il faut souligner qu’à ces paramètres le processus électrolytique tunnels dans un état exothermique. Bien que, stricktly parlant tous les circuits génèrent de la chaleur et donc des pertes, ils fonctionnent endothermiquement et toutes les lois physiques sont respectées. Il faut maintenant aborder les calculs vis-à-vis de l’efficacité dans les limites de la radiation de corps noir et de l’effet Wein. Revenir à cette combinaison de ; alors que les données de Tero Ranta montrent qu’une efficacité meilleure que 100% peut être accomplie sans addition d’autres bits délicats, la notion de fournir un mouvement électromécanique utilisant de petites quantités de puissance pour libérer de plus grandes quantités de gaz dans ce système ajoutera à l’efficacité de sortie.

# Résumé: Avant qu’il n’y ait de l’eau, il n’y avait que du gaz. Dans l’espace, l’eau est formée par des décharges électriques à travers des nuages atomiques/moléculaires assez denses.
1 – Eau capturée dans l’espace
2 – Décharges électriques, et ces dernières;
3 – Cellular metabolism.

Une petite décharge électrique déclenche des réactions en chaîne de mouvement entre l’hydrogène et l’oxygène dans un événement physique qui libère des ordres de grandeur plus d’énergie que nécessaire pour ensuite, dans une réaction électrochimique, briser l’oxyde qui en résulte – il n’y a pas d’altérations du droit physique lorsque ces faits sont traités dans leur ordre correct. L’oxyde n’existe pas avant le gaz!.

En ce qui concerne l’utilisation du gaz électrolytique comme combustible à combustion interne, il convient de noter que le premier moteur à combustion interne (20)inventé vers 1807AD a utilisé le gaz électrolytique comme combustible.

# Davantage de discussion: Le forum le plus populaire dans lequel les vicissitudes de toutes les choses sont discutées

– http://groups.yahoo.com/group/watercar
– http://groups.yahoo.com/group/egas
– http://groups.yahoo.com/group/gobox
– nttp://groups.google.com/alt.sci.hydrogen
– nttp://groups.google.com/alt.energy.homepower

Veuillez noter que les termes « egas » et « egaspower » sont propriétaires, copie protégée – les marques déposées appartenant à l’auteur.

# Lecture supplémentaire: Tout sur l’eau: http://www.lsbu.ac.uk/water/index.html

Pas nécessairement cité dans cet article : – North American Combustion Handbook.
– Contrôle de la qualité : Crown Research Limited. C/- Dr Tony Clemens. Dr Robert Neil Boyd
– Au sujet de l’auteur: http://203.97.251.40/cv.pdf
– Additif : Les éléments de ce papier marqués sont donc incomplets

# References:
(1) 2006 ; (2) 2002 ; (3) Aussi appelé: Gaz d’eau, Rhodes Gaz, Browns Gaz ; (4) D’autres formulations semblent montrer que ce chiffre peut augmenter à 120% et plus.
(5) Chimie biologique, Morrison & Boyd, Allyn and Bacon, Inc. LCCCN:66-25695.
(6) www.ktf-split.hr/periodni/en
(7) « Fuel from Water » M.A. Peavey. Merit, Inc. LCCCN 88-188956 ISBN 0-945516-04-5 Page 22.
(8) http://www.physics.ohio-state.edu/-lvw/what/ads/adxe.html
(9)http://www.lsbu.ac.uk/water/vibrat.html ; (10) Courtesy Tero Ranta ; (11) ‘L’ = Litres ; (12) Courtesy Tero Ranta ;
(13) CRC Manuel de chimie et de physique, 84e éd. ; (14) La loi de Faraday exige une température de environ 75 degrés Celcius ;
(15) http://electrochem.cwru.edu/ed/dict.htm#w01 ; (16) http://sci.energy.hydrogen
(17) Reproduit, voir Apendix 1 ; (18) Propriétaires de la combustion de l’hydrogène. Rapport NACA 1983.
(19) http://www.wired.com ; (20) De Rivas

## PETER LOWRIE, Électrolyse de l’eau pour moteur à combustion à partir de ‘D6.pdf’ disponible à l’adresse suivante: ✦ http://www.panaceauniversity.org/D6.pdf

Peter développe un système d’électrolyse de l’eau pour les moteurs à combustion interne. À ce jour, il a réussi à faire fonctionner un moteur 1,66cc pendant 17 minutes sur l’eau seule. Le bloc moteur reste frais mais la flamme sort du tuyau d’échappement, ce qui le fait devenir très chaud. De plus, le moteur s’aplatit et ne peut pas être remis en marche. Il y a deux possibilités : soit l’eau contient de l’énergie qui n’a pas encore été découverte et documentée, soit l’énergie supplémentaire vient d’ailleurs….

Le système utilisé par Pierre est inhabituel:

Peter utilise un alternateur marin delta-wound GEC qu’il modifie en enlevant les diodes et en conduisant chacune des trois phases-winnings vers son électronique. Il utilise chacune des trois phases-winnings pour alimenter une cellule d’électrolyse. Comme il ne veut que des volts 1.5 sur chaque cellule, il applique environ 2 volts au remontage DC de l’alternateur, ce qui est à peu près le minimum pour que l’alternateur fonctionne.

Le courant DC fourni est inférieur à un ampère alors que le courant pulsé vers les cellules d’électrolyse est beaucoup plus élevé. Lorsqu’un ammètre à déclenchement instantané entoure les fils vers les cellules, un courant de 800 ampères est affiché. Il est probable que ce style d’ammètre est étalonné pour le courant alternatif sinusoïdal, et donc le courant réel RMS (moyenne) est presque certainement différent de la valeur affichée. Ce qui est certain, c’est que le courant fourni aux cellules est énormément plus élevé que l’entrée DC, et il peut être en excès des 800 ampères affichés.

Un point particulièrement intéressant est l’inducteur placé entre les cellules d’électrolyse et les enroulements de l’alternateur. Peter décrit cela comme une étouffement de l’alimentation industrielle en 3 phases. Il est composé d’un noyau d’acier laminé avec un talon de cuivre enroulé autour d’elle. Ceci est remarquablement comme l’arrangement utilisé par le tube d’alimentation d’Edwin Gray qui a pris suffisamment d’énergie radiante pour alimenter un moteur électrique de 80 chevaux. Cet inducteur est si semblable dans la construction qu’il ne serait peut-être pas déraisonnable de soupçonner que le noyau d’acier a des impulsions électriques très courtes induites en elle, générant des ondes radiantes d’énergie radiante qui sont captées par le remontage de tôle de cuivre et alimentées dans le système fournissant une source d’énergie supplémentaire majeure pour l’électrolyse.

Comme le moteur fournit de l’énergie mécanique à l’arbre de l’alternateur, il n’est pas possible de dire qu’il y a un gain de courant de 800 fois. Ce qui est certain, c’est qu’il y a en effet une prise d’énergie externe dans ce système. Cela peut être attendu, car une impulsion soudaine de grand courant dans chaque cellule générera une impulsion magnétique majeure qui pourrait bien à son tour toucher le champ d’énergie externe. Comme on l’a vu plus haut, le moteur de Peter ne pouvait pas fonctionner seul sans avoir acquis de l’énergie supplémentaire de quelque part – n’oubliez pas que le moteur produit la puissance mécanique et continue alimentée aux unités d’électrolyse. Pour maintenir le moteur en marche, le système doit être plus efficace 100%. En tant qu’ingénieur, je peux vous assurer que le moteur de Peter n’est pas plus efficace 100%, et pourtant il fonctionne, ce qui montre consciemment qu’il récupère de l’énergie supplémentaire de quelque part.

Un commentaire d’un membre du groupe Yahoo ‘egaspower’: ‘Quand j’ai rejoint ce groupe en mars, j’ai vu pour la première fois Peter Lowrie dire que la puissance était 8 à 11 fois celle de l’électricité requise. Je n’ai pas tout à fait cru mais pensé que vous pourriez juste obtenir le moteur au ralenti basé sur les calculs de George Wiseman que les molécules monoatomiques où donner presque 4 fois l’énergie des diatomiques.

Quand je l’ai essayé la première fois, mon moteur a couru au plein 5,500 rpm et pas à un ralenti comme je l’avais prévu. La puissance générée dans le mode de fonctionnement de Peter est environ 39 fois ce que vous mettez dans si vous admettez que le moteur est seulement environ 25% efficace. J’ai alors chargé mon moteur à la pleine charge nominale et trouvé qu’il n’y avait pas de manque de puissance. Je n’ai pas terminé la dernière étape de retour de l’échappement à l’entrée des cellules, mais j’ai toute confiance que ce qu’il dit faire est effectivement un fait.

Ce n’est pas un dispositif dont la puissance de sortie dépasse la puissance d’entrée. Cependant, ce dispositif est très significatif en ce qu’il augmente l’efficacité d’un moteur à combustion interne, et ce faisant, il permet de réduire la quantité de combustible fossile brûlé dans le moteur.

# Ajouts de la page ‘D9.pdf’ 8-9, un fichier Patrick Kelly sur différents électrolysers, disponible à ✦ http://www.panaceauniversity.org/D6.pdf

Peter Lowrie a réussi à augmenter le courant jusqu’à ce qu’un amplificateur de pince montre entre 800 et 900 des amplis qui se déversent dans chacun de ses trois électrolyseurs de style Archie Blue. Cela produit suffisamment de gaz hydroxy pour faire fonctionner le moteur et produire la puissance électrique des cellules d’électrolyse en conduisant un alternateur supplémentaire. Sa conception utilise un alternateur marin, entraîné par le moteur, pour appliquer des impulsions de puissance électrique à une cellule d’électrolyse attachée à chacun des trois alternateurs. Lorsque le moteur tourne plus vite, les impulsions de déclenchement du collecteur augmentent en fréquence, alimentant plus de gaz d’échappement dans les électrolyseurs.

Le gaz hydroxy, mélangé à l’oxyde nitreux, au monoxyde de carbone et au dioxyde de carbone (des gaz d’échappement), est chauffé et passé à travers un coupe-flammes, qui a une valve d’impulsion positionnée de chaque côté de celui-ci. Le mélange de gaz chauffé, s’il est passé à travers une soupape de contrôle et mélangé à l’air, dont l’entrée est également contrôlée par une valve d’impulsion.

Si le moteur ralentit, les impulsions de déclenchement vers la vanne d’impulsion s’arrêtent immédiatement et le courant d’électrolyse s’arrête lorsque l’alternateur cesse de fonctionner. Les cellules d’électrolyse sont conçues pour fonctionner à chaud à environ 85 deg.C. Lorsque le moteur démarre à froid, la tension pulsée appliquée à la bobine de champ de l’alternateur est réglée à 24 volts. Lorsque ce niveau de puissance accru commence à chauffer l’électrolyte dans les cellules, la tension vers la bobine de champ est réduite de façon progressive, jusqu’à ce qu’elle atteigne le niveau 2 volts, où très peu de puissance est absorbée dans le chauffage de l’électrolyte.

Un circuit électronique (non montré) est disposé pour tirer les très puissants Récepteurs à commande de silicium (SCRs ou Thyristors) au pic de tension de chaque cycle de sortie pour sa cellule électrolyseuse. La bobine montrée entre les cellules et la terre (tension du châssis moteur) provient d’une alimentation industrielle en phase 3. Il est de très grande construction pour ahinder le très grand courant, fait avec la bande de cuivre isolée enroulée autour d’un noyau d’acier. Chaque cellule aura un système d’approvisionnement en eau contrôlé car les niveaux d’eau vont chuter rapidement en raison du très grand volume d’hydroxygaz produit.

On a suggéré que le circuit serait plus efficace si le circuit SCR à demi-onde montré ci-dessus était remplacé par une disposition en ondes pleines. Cela n’a pas encore été essayé, mais un certain nombre de problèmes se posent avec cette idée. Premièrement, les câbles transportant le courant vers les cellules électrolyseuses, montrent une lecture de 900 ampères quand un ampère-clavier standard est placé autour du câble. C’est un très grand courant, exigeant des câbles exceptionnellement grands pour le transporter efficacement. Si un circuit en ondes pleines est introduit, alors la puissance diisipée dans les câbles sera doublée. Cela est susceptible de causer des problèmes à moins que les câbles déjà coûteux soient augmentés en taille. Deuxièmement, la fréquence de l’électronique de bobines de champ sera doublée car il y aura deux fois plus de pics de tension par seconde, de sorte que les composants de chronométrage du circuit devront être modifiés. Troisièmement, les SCR sont déjà très chers en raison de leurs très hautes capacités de manipulation de courant. Si l’on introduit le fonctionnement à pleine ondes, il faudra soit deux fois plus de SCR coûteux, soit des Triacs de spécifications encore plus élevées devront être utilisés.